dada a reação balanceada abaixo encontre o valor da massa x

Exercícios de Estequiometria (com gabarito explicado)

Read QUÍMICA – calculo estequiométrico by Thiago Almeida on Issuu and browse thousands of other publications on our platform. Start here! 5- Calculamos a concentração em mol/L de cada participante da reação. Para tal, + O 2(g) ⇔ 2 SO 3(g) Calcule o valor da constante de equilíbrio K C nas condições em que, reagindo-se 6 mol/L de SO 2 com 5 mol/L de O 2, obtêm-se 4 mol/l de SO 3 quando o sistema atinge o equilíbrio. Resolução: 1) Já temos a equação balanceada: 2 SO 2(g) + O 2(g) ⇔ 2 SO 3(g) 2). Reação não balanceada. Quando uma reação química não está balanceada a quantidade de átomos é diferente nos dois membros da equação. Pela reação de formação da água, vemos que há mais átomos reagentes que produtos, por isso a equação não está balanceada. Isso contraria a lei de Proust, pois não há uma proporção fixa. Equação da síntese da água. Nessa reação podemos observar que o coeficiente estequiométrico do N 2 é 1 e do H 2 é 2. Assim, o N 2 é um reagente de 1 a ordem e o H 2 é um reagente de 2 a ordem. A expressão da velocidade para essa reação química seria: v = K. [H 2] 2.[O 2] 1. b) Reação não elementar.

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS RELAÇÃO: MOLS MOLS

19. Dada a reação KMnO HC HO KC MnC Cl ,4 2 2 2 A equação não-balanceada da reação química envolvida é 2 2 3 MnO Fe H Mn Fe HO4 2 A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é a) 23 b) 14 c) 10 d) 3 25. (UFRN) A pureza das águas subterrâneas de Natal (RN) se encontra ameaçada pela insuficiência do sistema de. O catalisador aumenta o número de partículas por unidade de volume e, consequentemente, a pressão aumenta, aumentando a taxa de desenvolvimento da reação. O catalisador participa da formação do complexo ativado, fazendo. Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera nesse percurso. RESOLUÇÃO a) 1°) Calcular a massa de etanol a partir da densidade 10 7 6 800 g etanol 1 ton etanol 4,2.10 L etanol . . 3,36.10 ton etanol 1L etanol 10 g etanol 2°) Calcular a massa de eteno a partir da massa em toneladas. O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta: Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes). Na 2 CO 3 + HCℓ → NaCℓ + CO 2 + H 2 O. a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: a) 6,62 g. b) 26,50 g. c) 13,25 g. d) 10,37 g. e) 20,75 g. Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário. Resolução. Equação química balanceada: Na 2 CO 3 + 2 HCℓ →.

Lei da ação em massa: aplicações, exemplos

Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: P N2 = 0,1 atm, P O2 = 0,2 atm e P NO = 1,0 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio (K p) ? Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou exotérmica: W(s) + C(grafite) → WC(s) ΔH = ? A qual alternativa corresponde o valor de ΔH da reação? a) ΔH = – 878,3 kJ b) ΔH = – 317,5 kJ c) ΔH = – 38,0 kJ d) ΔH = + 38,0 kJ e) ΔH = + 317,5 kJ 10. (AQ) Quando o etileno queima na presença de excesso de oxigênio. Massa molar (MM) de PbCl2 = 278 g/mol. massa de PbCl2 = quantidade de matéria (em mols) × MM. massa de PbCl2 = 0,05 mol × 278 g/mol = 13,9 g. Portanto, a massa de PbCl2 obtida na reação é aproximadamente 13,9 g, o que não corresponde à resposta fornecida na prova (2,78 g). Parece haver um erro na resposta fornecida. Alternativa “a”.. O valor que queremos descobrir é o da variação da entalpia da reação: FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO 2(g) ∆H = x. Segundo a lei de Hess, a variação da entalpia de uma reação depende somente da entalpia do estado final e inicial, independentemente se a reação ocorreu em uma única etapa ou em mais. 22) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se: a) a equação balanceada para a reação; b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 2,5 ∙.